Discussion sur l'anode et la cathode de la batterie au plomb

Laanode et cathode dans la batterie sont directement opposés, maiselles ou ilsparticipent également à la réaction chimique. Lors de la décharge, la batterie est connectée à la charge du circuit externe et les électrons circulent de la plaque négative à travers la charge du circuit externe vers la plaque positive, de sorte que le potentiel de la plaque positive diminue.

Lors de la charge, c'est l'inverse de la réaction de décharge. Les pôles positif et négatif de la batterie sont connectés à l'alimentation en courant continu lorsque la tension d'alimentation est supérieure à la force électromotrice(ET) de la batterie, le courant circule dans le pôle positif de la batterie et sort du pôle négatif de la batterie, c'est-à-dire que les électrons circulent vers le pôle négatif par la plaque positive à travers le circuit externe.

Avant que l'électrode négative de la batterie ne soit déchargée, la surface de l'électrode a une charge négative et la solution à proximité a une charge positive, et les deux sont en équilibre. Lors de la décharge, les électrons sont immédiatement libérés dans le circuit externe. La charge négative sur la surface de l'électrode diminue, tandis que la réaction d'oxydation de la dissolution du métal progresse lentement(Met - et →Moi+), qui ne peut pas compléter en temps opportun la réduction des électrons sur la surface de l'électrode, et l'état chargé sur la surface de l'électrode change.

Cet état de charge négative réduite sur la surface favorise la sortie des électrons du métal de l'électrode et le transfert de l'ion métallique Me+ dans la solution, accélérant le Me-et→Moi+réaction. Il y a toujours un moment où un nouvel équilibre dynamique est atteint.

Cependant, par rapport à avant la décharge, le nombre de charges négatives sur la surface de l'électrode diminue et le potentiel d'électrode correspondant devient positif. C'est-à-dire que la tension de polarisation électrochimique devient élevée, ce qui entrave gravement le courant de charge normal. De même, lorsque l'électrode positive de la batterie est déchargée, le nombre de charges positives sur la surface de l'électrode diminue et le potentiel de l'électrode devient négatif.

Comment est la tension du positif et du négatif électrode dans la batterie générée

Un courant peut circuler dans un fil car il existe une différence entre l'énergie potentielle élevée et l'énergie potentielle faible dans un courant. Cette différence est appelée différence de potentiel ou tension. En d'autres termes, dans un circuit, la différence de potentiel entre deux points quelconques est appelée la tension à ces points. La tension est généralement représentée par la lettre U, et l'unité de tension est le volt (V), qui est l'abréviation de volt, et est représenté par le symbole V. La haute tension peut être exprimée en kilovolts (kV), la basse tension peut être exprimée en millivolts (mV), ou microvolts (µV). La tension est la cause du courant électrique.

Tension de la batterie également connue sous le nom de force électromotrice, la batterie a des électrodes positives et négatives, la force électromotrice est la différence entre le potentiel d'électrode d'équilibre de deux électrodes, avec une batterie au plomb comme exemple, E =F+0-F-0+RT/F*In(unH2SO4/unH2O).

ET- la force électromotrice

F+0 - Potentiel d'électrode standard positif, sa valeur est de 1,690

F-0 - potentiel d'électrode standard négatif, sa valeur est de -0,356

R - Constante générale des gaz, avec une valeur de 8,314

T - Température, qui est liée à la température de la batterie

F - Constante de Faraday, avec une valeur de 96500

unH2SO4 - Activité de l'acide sulfurique et concentration d'acide sulfurique

unH2O - L'activité de l'eau, en fonction de la concentration d'acide sulfurique

Comme le montre l'équation ci-dessus, la force électromotrice standard de la batterie au plomb est de 1,690- (-0,0,356) = 2,046 V, donc la tension nominale de la batterie est de 2 V. La force électromotrice de la batterie au plomb est également liée à la température et à la concentration d'acide sulfurique.

Lorsque la batterie est déchargée, la réaction positive est :PbO2+4H++SO42-+ 2E -=PbSO4+2H2O

Réaction négative :Pb+SO42-- 2E -=PbSO4

Réaction totale : PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O (la réaction à droite est la décharge, la réaction à gauche est la charge)

Lorsque vous le chargez, s'il est connectéà l'envers, ce brûle parce que dans l'équation chimique ci-dessus, la réaction de charge ne fonctionne pas comme elle le devrait, de sorte que le matériau de la batterie peutnont être recyclé,alors ça brûle.